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生石灰
主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣（化學式：CaO，即生石灰，又稱云石）。
結構
主要成分是氧化鈣
辨別：石灰石：碳酸鈣 CaCO3
熟石灰，消石灰：氫氧化鈣Ca(OH)2
石灰石主要成分是碳酸鈣CaCO3，而生石灰主要成分是CaO。
生石灰與水反應生成氫氧化鈣Ca(OH)2,即平常說的熟石灰。
方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
制備
原料：凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石，如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等，都可用來生產石灰。
在實際生產中，為加快分解，煅燒溫度常提高到1000～1100℃。由于石灰石原料的尺寸大或煅燒時窯中溫度分布不勻等原因，石灰中常含有欠火石灰和過火石灰。欠火石灰中的碳酸鈣未完分解，使用時缺乏粘結力。過火石灰結構密實，表面常包覆層熔融物，溶化很慢。由于生產原料中常含有碳酸鎂(MgCO3)，因此生石灰中還含有次要成分氧化鎂(MgO)，根據氧化鎂含量的多少，生石灰分為鈣質石灰(MgO≤5%)和鎂質石灰(MgO>5%)。
生產工藝：原始的石灰生產工藝是將石灰石與燃料（木材）分層鋪放，引火煅燒周即得?，F代則采用機械化、半機械化立窯以及回轉窯、沸騰爐等設備進行生產。煅燒時間也相應地縮短，用回轉窯生產石灰僅需2～4小時，比用立窯生產可提高生產率5倍以上。近年來，又出現了橫流式、雙斜坡式及燒油環行立窯和帶預熱器的短回轉窯等節能果顯著的工藝和設備，燃料也擴大為煤、焦炭、重油或液化氣等。
用途
生石灰是采用化學吸收法除去水蒸氣的常用干燥劑，也用于鋼鐵、農藥、醫藥、干燥劑、制革及醇的脫水等。別適用于膨化食品、香菇、木耳等土產，以及儀表儀器、醫藥、服飾、電子電訊、皮革、紡織等行業的產品。
性狀
生石灰中般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。
外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，危規編號95006。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超100℃的高溫。
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