很多用戶可能都不理解為什么氫氧化鈣溶解度會隨著溫度升高而降低，今天博盛小編給大家講解下具體原因，先我們來看下氫氧化鈣的溶解度在不同溫度下分別是什么：
溫度在0℃ 溶解度是0.18g
溫度在10℃ 溶解度是0.17g
溫度在20℃ 溶解度是 0.16g
溫度在30℃ 溶解度是0.15g
溫度在40℃ 溶解度是0.14g
溫度在50℃ 溶解度是0.13g
溫度在60℃ 溶解度是0.12g
溫度在70℃ 溶解度是0.105g
溫度在80℃ 溶解度是0.095g
溫度在90℃ 溶解度是0.08g
溫度在100℃ 溶解度是0.07g
隨著溫度的升高，溶解度降低，大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
還有種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物Ca(OH)2 *2H2O 和 Ca(OH)2*0。5H2O 這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
向飽和氫氧化鈣溶液中加入生石灰，般情況下，固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀。但也有少數固體，如氫氧化鈣，它的溶解度卻隨溫度升高反而減小。因為氫氧化鈣溶解度隨溫度變化而減小的殊性，給些相關問題的解答，帶來了思考的難度。
如果我們將定質量的生石灰加入到定質量的飽 和氫氧化鈣溶液中，從開始反應到反應結束的過程中，溶液的溫度變化過程是先升高到定溫度后，又恢復到原來溫度。在整個變化過程中，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量、溶液中溶質質量分數、溶液中Ca2+的數目、溶液的pH將如何變化呢？我們知道，定溫度下，向飽和Ca(OH)2溶液中，加入定質量的生石灰，生石灰會與溶液中的水發生如下反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 因為反應過程中，放出大量的熱，使得溶液的溫度升高。在整個反應的過程中，因為消耗了部分水，導致溶液中水的質量減少。由于溶液中溶劑的減少和溶液溫度的升高，導致部分溶質Ca(OH)2析出，使得溶液中溶質的質量出現減少的狀況。會兒之后，隨著溶液溫度的降低，當溶液溫度恢復到原來的溫度后，剛剛析出的部分Ca(OH)2還會溶解點，但始終達不到原來的質量。
實際上，因為溶液中溶的質量與溶質質量的微妙變化，使得溶液的質量也出現了類似的波動，溶液的質量先是減少，然后增加點點，不變，與剛開始比較，所得溶液的質量少于加入生石灰之前溶液的質量。因為溶液的溫度變化是先升高后降低，恢復到原來溫度。所得溶液仍然是原溫度下的飽和溶液，所以在整個過程中，溶質質量分數先降低后又升高到原來的數值。
因為溶質質量的減少，溶液中Ca2+的總數也會減少，但溶液中Ca2+的質量分數在變化前后既沒有增加，也沒有減少，保持不變，所以溶液的堿性強弱不變，也就是說溶液的pH沒有變化。
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