氫氧化鈣的溶度積常數

對于物質AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度積(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度積的應用很廣泛。在定性分析中，利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子。

若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時，溶液中Cl濃度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化鉛的溶度積大，這時將有部分離子發生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反應，將過剩的PbCl2沉淀出來，直至兩種離子的濃度冪之積等于氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質完沉淀，需要加入含有共同離子的電解質。

氫氧化鈣是種白色粉末狀固體?；瘜W式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。

氫氧化鈣具有堿的通性,是種強堿，氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶，其用途主要分為化學試劑，醫藥，食品，和工業。 化學試劑氫氧化鈣主要用于科研和開發。其品質高，含量高，價格也很貴。

溶度積數值分析：

1. IP=Ksp 表示溶液是飽和的。

這時溶液中的沉淀與溶解達到動態平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。

2. IP<Ksp 表示溶液是不飽和的。

溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質，則會繼續溶解。

3. IP>Ksp 表示溶液為過飽和。

溶液會有沉淀析出