氫氧化鈣溶解度曲線分析

　　對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，主流的解釋是，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca（OH）·2HO和2Ca（OH）·HO〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

　　過程1（即電離過程）只能是個吸熱過程（可從系統的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱應卻不定。

　　我們以固體Ca（OH）溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

　　對于過程2：Ca（OH）（固體）+nHO → Ca（OH）。nHO（溶液）的熱應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca（OH）。nHO的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是個放熱過程。形成的配合可以發生過程2（即電離過程）：

　　Ca（OH）。nHO → Ca（HO）n2+ + 2OH-

　　由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。